A presion constante , una muestra de etano ocupa 320ml a 48 F ¡A QUE TEMPERATURA EN C se calentara para que el etano ocupe un volumen de 380ml a la misma presion , .
En resumen
A presión constante → Ley de Charles V1 = 320 ml T1 = 48ºF = 8. 88ºC T2 = ?
A presión constante → Ley de Charles V1 = 320 ml T1 = 48ºF = 8.
88ºC T2 = ?
ºC V2 = 380 ml SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Charles de los gases, la cual relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas , mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa .
Formula de la ley de Charles : V1 * T2 = V2 * T1 ºC = (ºF - 32) * 5 / 9 = ( 48 - 32) * 5 / 9 = 8.
88 ºC de la formula se despeja T2 : T2 = V2 * T1 / V1 T2 = 380 ml * 8.
88 ºC / 320 ml T2 = 10.
545 ºC.