A presion constante un gaa oqupa 1, 5 L a 35°c ¿que temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar lo 2, .
En resumen
Convertimos °C a °K 35°C + 273 = 308°K Ley de Charles V1 / T1 = V2 / T2 Despejamos T2 T2 = (V2 * T1) / (V1) T2 = (2 * 308) / (1. 5) T2 = 406. 66°K 406. 66°K - 273 = 133. 66°C.
Convertimos °C a °K
35°C + 273 = 308°K
Ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
Despejamos T2
T2 = (V2 * T1) / (V1)
T2 = (2 * 308) / (1.
5)
T2 = 406.
66°K
406.
66°K - 273 = 133.
66°C.
Ley de charles V1 / T1 = V2 / T2 despejas T2 T2 = (V2× T1) / V1 Datos V1 = 1500ml = 1. 5L T1 = 308 K V2 = 2. 6 L T2 = ? Reemplazas datos T2 = (2. 6L×308K) / 1. 5L T2 = 533. 87 K.
P1 = 560 mmHg 1 atm - - - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - - - - 560 mmHg x = 0. 736 atm V1 = 249 L P2 = 1. 8 L V2 = ? P1 V1 = P2 V2 V2 = 0. 736 atm x 249 L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
¡Hola! Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos…