A presion constante un gas ocupa 1?
A presion constante un gas ocupa 1. 500 ml a 35° ¿ que temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2, 6 L ?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Itzeltorres3
En resumen
Ley de los gases de Charles V1 / T1 = V2 / T2 Despejamos T2 T2 = (V2 T1) / V1 V1 = 1500 ml = 1. 5 L T1 = 35 ¤C = 308. 15 ¤K Recuerda que los problemas de gases trabajan con la temperatura absoluta y esa es en grados Kelvin ¤K = ¤C + 273. 15 V2 = 2. 6 L T2 = ¿?
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Ley de los gases de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
Despejamos T2
T2 = (V2 T1) / V1
V1 = 1500 ml = 1.
5 L
T1 = 35 ¤C = 308.
15 ¤K
Recuerda que los problemas de gases trabajan con la temperatura absoluta y esa es en grados Kelvin
¤K = ¤C + 273.
15
V2 = 2.
6 L
T2 = ¿?
Sustituimos
T2 = (2.
6 L * 308.
15 ¤K) / (1.
5 L)
T2 = 534.
13 ¤K.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
V1 V2 - - - - = - - - - -
T1 T2
V1 = 1, 5 L
V2 = 2, 6 L
T1 = 35° C
T2 = x
1, 5 : 35 = 2, 6 : x
2, 6 : x = 1, 5 : 35
2, 6 = (1, 5 : 35) .
X
2, 6 = 0, 042x
2, 6 : 0, 042 = x
61, 9 = x
La temperatura necesaria será 61, 9° C.
Preguntas frecuentes
A presion constante un gas ocupa 1?
Ley de los gases de Charles V1 / T1 = V2 / T2 Despejamos T2 T2 = (V2 T1) / V1 V1 = 1500 ml = 1. 5 L T1 = 35 ¤C = 308.
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