A partir de la siguiente reaccíon, calcular la masa en gramos de dióxido de azufre (SO2) que puede ser preparada a partir de la combustión de completa 94g de azufre (S). S8 + 8O2 - - > 8SO2 AYUDA ES PARA MAÑANA PORFAVOR D :
En resumen
Respuesta : 187. 80358646 g Explicación : SO_2 = 32. 065 + 31. 998 = 64. 063 * 8 = 512. 504 S = 32. 065 * 1 = 32. 065 O_2 = 15. 999 * 2 = 31. 998 S_8 = 32. 065 * 8 = 256. 52 256. 52 → 94 g 512. 504 → x (512. 504 * 94 g) / 256. 52 = 187. 80358646 g.
Respuesta : 187.
80358646 g Explicación : SO_2 = 32.
065 + 31.
998 = 64.
063 * 8 = 512.
504
S = 32.
065 * 1 = 32.
065
O_2 = 15.
999 * 2 = 31.
998
S_8 = 32.
065 * 8 = 256.
52
256.
52 → 94 g
512.
504 → x
(512.
504 * 94 g) / 256.
52 = 187.
80358646 g.
S8 + 8O2 = 8SO2
256 512
94 g“X” g
x = 512 x 94 / 256 x = 188g.
1) Trabaja con la ecuacion balanceada 2C2H11OH + 9O2 - > 4CO2 + 12H2O 2) Escribe las proporciones estequiometricas 2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O 3) Pasa los gramos de etanol a mol, usando la masa…
2 C2H11OH + 9 O2 → 4 CO2 + 12 H2O Mm CO2 = 44 g / mol etanol = 52g / mol O2 = 32 g / mol a) gCO2 = 10 g ae x 1 mol ae x 4 mol CO2 x 44 g CO2 ```````````````` ````````````````` ```````````` 52 g ae 2moL ae 1 mol CO2 g…
* La expresión correcta del Etanol es : C2H5OH * 1)El primer paso es balancear la ecuación : C2H5OH + 302→ 2CO2 + 3H2O Calculamos el PM de cada componente de la reacción con nuestra tabla periódica : 2) ¿ mg CO2 por 10g…
Respuesta : SiExplicación : Sí, porque tiene una unión doble con un oxígeno y una dativa con el otro oxígeno.
Respuesta : El oxigeno siempre tiene estado de oxidacion + 2, y la suma de el estado de oxidacion del Azufre y Oxigeno tiene q ser 0, entonces : + 2 - 2 SO.
Respuesta : 0. 0Explicación :