VERIFICAR LA LEY DE DALTON PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS : Dióxido de azufre SO2 , 32 gr DE AZUFRE y , 32 gr DE OXIGENOTrióxido de azufre SO3 , 32 gr de AZUFRE y, 48 gr DE OXIGENO?

Basta transformar la información de masa de cada compuesto en número de moles y verificar que la relación entre los elementos es la que indica la fórmula dada a través de sus subíndices.

Para convertir la masa en gramos de un elemento a número de moles, se divide entre la masa atómica del mismo elemento.

Las masas atómicas puedes buscarlas en cualquier tabla periódica.

Estas son :

S : 32 g / mol

O : 16 g / mol

Para el dióxido de azufre SO2

32 g de azufre = 32 g / 32 g / mol = 1 mol de azufre

32 g de oxígeno = 32 g / 16 g / mol = 2 mol de oxígeno

La relación 1 mol de azufre / 2 mol de oxígeno, por tanto, es la indicada por los subíndices de la fómula (1 para el S y 2 para el O).

Para el trióxido de azufre : SO3

32 g de azufre : 32 g / 32 g / mol = 1 mol de S

48 g de oxígeno : 48 g / 16 g / mol = 3 mol de O

Por tanto, la relación es 1 mol de S a 3 mol de O, tal como indican los subíndices de la fórmula, SO3.