La siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos : C2H11OH + O2 CO2 + H2O - ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? -.
1) Trabaja con la ecuacion balanceada
2C2H11OH + 9O2 - > 4CO2 + 12H2O
2) Escribe las proporciones estequiometricas
2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O
3) Pasa los gramos de etanol a mol, usando la masa molar del etanol
C2H11OH : 2 * 12 g / mol + 12 * 1g / mol + 16 g / mol = 52g / mol
#mol = masa / masa molar = 10 g / 52 g / mol = 0, 1923 mol
4) Haz el calculo usando las proporciones estequiometricas para el etanol y el CO2
[4 mol CO2 / 2 mol etanol ] * 0.
1923 mol etanol = 0, 3486 mol CO2
Para pasar eso a gramos multiplica por la masa molar del CO2.
Masa molar del CO2 = 12g / mol + 2 * 16g / mol = 44 g / mol
gramos de CO2 = 0.
3486 mol * 44 g / mol = 16, 92 g
Respuesta : 16, 9 g.
2 C2H11OH + 9 O2 → 4 CO2 + 12 H2O Mm CO2 = 44 g / mol etanol = 52g / mol O2 = 32 g / mol a) gCO2 = 10 g ae x 1 mol ae x 4 mol CO2 x 44 g CO2 ```````````````` ````````````````` ```````````` 52 g ae 2moL ae 1 mol CO2 g…
Ahí va la solución amigo.
1. En cuanto a los tipos de reacciones químicas, es una parte de la unidad susceptible de ser estudiada en el laboratorio (no hay nada que llame más la atención del alumno que el cambio de color, temperatura, aspecto…,…
* La expresión correcta del Etanol es : C2H5OH * 1)El primer paso es balancear la ecuación : C2H5OH + 302→ 2CO2 + 3H2O Calculamos el PM de cada componente de la reacción con nuestra tabla periódica : 2) ¿ mg CO2 por 10g…
La cantidad en gramos y en litros de etanol producidos es 255. 55 g y 0. 323 Lts. La cantidad de gramos y en litros de etanol se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 500…
Es una reacción química exotermica (produce calor), en la cual uno o varios combustibles reaccionan con el oxígeno.