A 25°C, 5, 06 x 10 24 moléculas de acido acetico (C2H4O2) ocupan un volumen de 0, 500L?

Respuesta : densidad : 1, 009 g / mL, 1009, 08 g / L.

- En primer lugar, se define la densidad, como el volumen que ocupa una determinada masa de un compuesto, es decir la masa de un compuesto dividido por su volumen.

- En primer lugar, se calcula la cantidad de moles de ácido acético, para ello se emplea la constante de avogadro, la cual relaciona la cantidad de moléculas que existen en un mol, entonces :

5, 6E24 moléculas * (1 mol / 6, 022E23 moléculas) = 8, 402 moles del ácido.

- El siguiente paso es convertir los moles a gramos, para ello se emplea la masa molar del ácido acético, entonces :

8, 402 mol ácido acético * (60, 05 g / 1 mol) = 504, 54 gramos.

Ác. acético.

- Finalmente, para calcular la densidad se dividen los gramos del ácido acético entre el volumen que ocupa, es decir 0, 5 L (para expresarlo en unidades g / mL se dividiría entre 500 mL), entonces :

densidad = 504, 54 g / 0, 5 L = 1009, 08 g / L.

Densidad = 504, 54 g / 500 mL = 1, 009 g / mL.