1. Se prepara Cloro mediante la siguiente reacción : Permanganato de Potasio + Acido Clorhídrico Cloro + Cloruro de Potasio + Cloruro Manganoso + Agua. Cuántos gramos de Permanganato se necesitan para preparar cloro necesario para llenar un cilindro de 1500 ml a 5 atmósferas y 20°C.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Duvalina
En resumen
Se prepara cloro mediante la ecuación de reacción : Permanganato de potasio + acido clorhidrico →cloro + cloruro de potasio + cloruro de manganoso + agua g permanganato = ?
Se prepara cloro mediante la ecuación de reacción : Permanganato de potasio + acido clorhidrico →cloro + cloruro de potasio + cloruro de manganoso + agua g permanganato = ?
Para preparar cloro →Vcl = 1500ml P = 5 atm T = 20ºC + 273 = 293ºK SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a balancear la reacción química y luego se realizan factores de conversión y se aplica la ecuación P * V = n * R * T de la siguiente manera : 2 KMnO4 + 16 HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 2 mol 5 mol P * V = n * R * T nCl2 = P * V / R * T nCl2 = 5atm * 1.
5 Lts / 0.
082 Lt * atm / ºk * mol * 293ºK nCL2 = 0.
31 mol Cl2 0.
3 mol Cl2 * 2 mol KMnO4 / 5 mol CL2 = 0.
12 mol KMnO4 permanganato de potasio 0.
12 mol * 158 g / 1 mol = 18.
96 g permanganato de potasio .
Se prepara cloro mediante la ecuación de reacción : Permanganato de potasio + acido clorhidrico →cloro + cloruro de potasio + cloruro de manganoso + agua g permanganato = ?
1 torr - - - - - 0. 001316 atm 748 torr - - - x x = 0. 9842 atm. T = 20 + 273 = 293 K R = 0. 0821 atm L / mol k P x V = n R x T Mm KMnO4 = 158 g / mol n(moles) = masa / Mm n = 50 g / 158 g / mol n = 0. 316 moles V = n R…
₊₁ ₊₇ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₊₆ ₋₂ KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O + K2SO4 (MnO4)⁻¹ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn⁺² + 4H2O Ι 2 Ι 2Cl⁻¹ → Cl2⁰ + 2e⁻ Ι 5…