¿Hallar el volumen de cloro medidos a 20° C Y PRESION DE 748 Torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g de permaganato de potasio, con exceso de ácido clorhidrico, dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Catitaaguiquez
En resumen
1 torr - - - - - 0. 001316 atm 748 torr - - - x x = 0. 9842 atm. T = 20 + 273 = 293 K R = 0. 0821 atm L / mol k P x V = n R x T Mm KMnO4 = 158 g / mol n(moles) = masa / Mm n = 50 g / 158 g / mol n = 0. 316 moles V = n R x T / P V = 0. 316 mol x (0.
1 torr - - - - - 0.
001316 atm
748 torr - - - x
x = 0.
9842 atm.
T = 20 + 273 = 293 K
R = 0.
0821 atm L / mol k
P x V = n R x T
Mm KMnO4 = 158 g / mol
n(moles) = masa / Mm
n = 50 g / 158 g / mol
n = 0.
316 moles
V = n R x T / P
V = 0.
316 mol x (0.
0821 atm L / mol k) x 293 K / 0.
9842 atrm.
V = 7.
72 Litros.
1 torr - - - - - 0. 001316 atm 748 torr - - - x x = 0. 9842 atm. T = 20 + 273 = 293 K R = 0.
Se prepara cloro mediante la ecuación de reacción : Permanganato de potasio + acido clorhidrico →cloro + cloruro de potasio + cloruro de manganoso + agua g permanganato = ? Para preparar cloro →Vcl = 1500ml P = 5 atm T…
₊₁ ₊₇ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₊₆ ₋₂ KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O + K2SO4 (MnO4)⁻¹ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn⁺² + 4H2O Ι 2 Ι 2Cl⁻¹ → Cl2⁰ + 2e⁻ Ι 5…