8. ¿Cuál es la concentración en % p / p de una solución de ácido sulfúrico de concentración 6 M y cuya densidad es 1?
8. ¿Cuál es la concentración en % p / p de una solución de ácido sulfúrico de concentración 6 M y cuya densidad es 1. 338 g / ml.
En resumen
H2SO4 = 98 g / mol 6M significa que hay 6 moles en 1000 ml (V) 1 mol 98 g 6 mol X = 588 g soluto 1 ml 1, 338 g 1000 ml X = 1338 g solución %p / p = 588 g x 100% = 43, 95 % (respuesta) 1338 g.
Mejor respuesta
H2SO4 = 98 g / mol
6M significa que hay 6 moles en 1000 ml (V)
1 mol 98 g
6 mol X = 588 g soluto
1 ml 1, 338 g
1000 ml X = 1338 g solución
%p / p = 588 g x 100% = 43, 95 % (respuesta) 1338 g.
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90 gr . 150 gr solucion x gr . 100 gr solucion x = 100 . 90 / 150 = 60 gr de soluto en 100 gr. De solucion, por lo tanto la m / m = 90 / 100 = 0, 9 p / p vol = m / densidad = 150 / 1, 34 = 112ml = 0, 112 lt 90 gr. 112ml…
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