El ácido Sulfúrico (H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p / p y una densidad de 1, 198 g / mL?
El ácido Sulfúrico (H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p / p y una densidad de 1, 198 g / mL. Calcular la concentración Molar.
En resumen
RESOLUCIÓN. Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos : 1) Determinar la masa molecular del soluto.
Mejor respuesta
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RESOLUCIÓN.
Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos :
1) Determinar la masa molecular del soluto.
La ecuación es la siguiente :
% P / P = (masa de soluto / masa de solución) * 100%
Los datos son :
% P / P = 27%
Masa de solución = Masa de H2SO4 = 98, 079 g / mol
Sustituyendo los valores en la ecuación se tiene que :
27% = (Masa soluto / 98, 079) * 100%
Masa soluto = 26, 481 g / mol
La masa molecular del soluto es de 26, 481 g / mol.
2) Determinar la concentración molar.
Para determinar la concentración molar hay que aplicar la siguiente ecuación :
M = Pm * d
Dónde :
M es la concentración molar.
Pm es el peso molecular.
D es la densidad.
Datos :
Pm = 26, 481 g / mol
d = 1, 198 g / mL
Sustituyendo en la ecuación se tiene que :
M = 26, 481 * 1, 198 = 31, 724 mol / mL
La concentración molar es de 31, 724 mol / mL.
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- >DATOS H2S04 - >(peso molecular) = 98g / mol Molaridad = mol(soluto) / Litro(solucion) - >SOLUCION RESP.
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1, 198g - - - 1ml 100g - - - x = 83, 47 ml 98 g H2SO4 - - - 1mol H2SO4 27 g H2SO4 - - - x = 0, 27 mol H2SO4 83, 47 ml - - - - 0, 27 mol H2SO4 1000ml - - - x = 3, 23 mol H2SO4 3, 23 M.
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Hola. Te anexo proceso. Saludos.
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