El ácido Sulfúrico (H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p / p y una densidad de 1, 198 g / mL?

RESOLUCIÓN.

Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos :

1) Determinar la masa molecular del soluto.

La ecuación es la siguiente :

% P / P = (masa de soluto / masa de solución) * 100%

Los datos son :

% P / P = 27%

Masa de solución = Masa de H2SO4 = 98, 079 g / mol

Sustituyendo los valores en la ecuación se tiene que :

27% = (Masa soluto / 98, 079) * 100%

Masa soluto = 26, 481 g / mol

La masa molecular del soluto es de 26, 481 g / mol.

2) Determinar la concentración molar.

Para determinar la concentración molar hay que aplicar la siguiente ecuación :

M = Pm * d

Dónde :

M es la concentración molar.

Pm es el peso molecular.

D es la densidad.

Datos :

Pm = 26, 481 g / mol

d = 1, 198 g / mL

Sustituyendo en la ecuación se tiene que :

M = 26, 481 * 1, 198 = 31, 724 mol / mL

La concentración molar es de 31, 724 mol / mL.