QuímicaAvanzado2 de agosto de 20261 respuestas

Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1, 83 g / cm3 , si alguien me puede ayudar?

Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1, 83 g / cm3 , si alguien me puede ayudar.

2Rroky1960

Química #Mol Nivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Jen33

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1, 83 g / cm3 , si alguien me puede ayudar?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Mm H2SO4 = 98 g / mol V = 1 L x 1000 cm³ ```````````` 1 L V = 1000 cm³ d = m / v m = d x v m = 1. 83 g / cm³ x 1000 cm³ m = 1830 g de solucion g soluto = 95 x 1830 `````````````` 100 g soluto = 1738. 50 moles = masa / Mm moles = 1738. 50 g / 98 g / mol = 17.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Jen339 mar 2026

Mm H2SO4 = 98 g / mol

V = 1 L x 1000 cm³ ```````````` 1 L

V = 1000 cm³

d = m / v

m = d x v

m = 1.

83 g / cm³ x 1000 cm³

m = 1830 g de solucion

g soluto = 95 x 1830 `````````````` 100

g soluto = 1738.

moles = masa / Mm

moles = 1738.

50 g / 98 g / mol = 17.

74 mol de soluto

M = mol soluto / v solc.

M = 17.

74 mol / 1 L = 17.

74 mol / L.

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