7. El calor de combustión del gas etano es de 373 kcal / mol. Si supone que 70% del calor es utilizable, ¿Cuántos litros de etanol a 300 torr y 20 °C, deben quemarse para convertir 250. 0 kg a 1. 0 °C en vapor a 250 °C?
En resumen
El volumen en litros de etano a 300 torr y 20 °C son : V = 46057. 46 Lts etano. Se procede a calcular primero el calor requerido para convertir los 250 Kg de agua en vapor y luego el volumen de etano, de la siguiente manera : Qp = 373 Kcal / mol * 4. 18 KJ / 1 Kcal = 1559.
El volumen en litros de etano a 300 torr y 20 °C son : V = 46057.
46 Lts etano.
Se procede a calcular primero el calor requerido para convertir los 250 Kg de agua en vapor y luego el volumen de etano, de la siguiente manera : Qp = 373 Kcal / mol * 4.
18 KJ / 1 Kcal = 1559.
14 KJ / mol 70% calor utilizable V ( litros ) C2H6 = ?
P = 300torr * 1 atm / 760 torr = 0.
394 atm T = 20ºC + 273 = 293ºK m agua = 250 Kg T1 = 1.
0 ºC a T2 = 250 ºC vapor Q = m * CH2O * ΔT + m * ΔΔH vaporización Q = 250 Kg * 4.
18 KJ / Kg * ºC ( 250ºC - 1.
0ºC ) + 250 Kg * 2257 KJ / Kg Q = 824455 KJ P * V = n * R * T V = n * R * T / P = 1 mol * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 293ºK / 0.
394 atm V = 60.
97 Lts Si 1 mol de etano son 60.
97 litros y que ΔH = Qp : El calor requerido es : 0.
7 * I ΔΔH comb I * V Q = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Formula 60.
97 Lts Se despeja el volumen V : V = ( Q * 22.
4 Lts) / ( 0.
6 * I ΔHcomb I ) V = ( 824455 KJ * 60.
97 Lts ) / ( 0.
7 * 1559.
14 KJ / mol) V = 46057.
46 Lts etano.
Etano : C2H6 2 C2H6 + 5 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - > 4 CO2 + 6 H2O 2 moles + 5 moles - - - - - - - - - - - > 4 moles + 6 moles los "coeficiente" indican la cantidad de moles en la que cada sustancia forma parte…
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