El calor de combustión del etano gas, C2H6, es de 373 kcal / mol. Suponiendo que sea utilizable el 60% del calor, cuántos litros de etano, medidos en condiciones normales, tienen que ser quemados para suministrar el calor suficiente para elevar la temperatura de 50 kg de agua a 10°C a vapor a 100°C.
En resumen
Qp = 373 Kcal / mol * 4. 18 KJ / 1 Kcal = 1559. 14 KJ / mol 60% calor utilizable V ( litros ) C2H6 = ? Medidos en condiciones normales .
Qp = 373 Kcal / mol * 4.
18 KJ / 1 Kcal = 1559.
14 KJ / mol 60% calor utilizable V ( litros ) C2H6 = ?
Medidos en condiciones normales .
M agua = 50 Kg T1 = 10 ºC a T2 = 100 ºC vapor SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero el calor requerido para convertir los 50 Kg de agua en vapor y luego el volumen de etano, de la siguiente manera : Q = m * CH2O * ΔT + m * ΔΔH vaporización Q = 50 Kg * 4.
18 KJ / Kg * ºC ( 100ºC - 10ºC ) + 50 Kg * 2257 KJ / Kg Q = 131660 KJ Si 1 mol de etano son 22.
4 litros en CNPT y que ΔH = Qp : El calor requerido es : Q = 0.
6 * I ΔΔH comb I * V - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Formula 22.
4 Lts Se despeja el Volumen V : V = ( Q * 22.
4 Lts) / ( 0.
6 * I ΔHcomb I ) V = ( 131660 KJ * 22.
4 Lts ) / ( 0.
6 * 1559.
14 KJ / mol) V = 3152 .
57 Lts etano.
Por que con el calor se excitan sus moléculas y el movimiento entre ellas genera el aumento de su temperatura.
Es bastante simple, la ecuación para resolver este problema es la siguiente : gr / m. M donde los gramos son losutilizados del compuestos ( en este caso 90 gr) y es dividido porla masa molar del compuesto (m. M) si…
Si para aser el vapor.
El volumen en litros de etano a 300 torr y 20 °C son : V = 46057. 46 Lts etano. Se procede a calcular primero el calor requerido para convertir los 250 Kg de agua en vapor y luego el volumen de etano, de la siguiente…