7. Calcular la cantidad de calor, en kJ, liberado cuando se producen 15?
7. Calcular la cantidad de calor, en kJ, liberado cuando se producen 15. 0 kg de NO2 de acuerdo con la ecuación : 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = - 114. 6 kj.
En resumen
Primero calculamos las moles de NO2 que hay en 15Kg de NO2 : Peso molecular (PM) NO2 = 46g / mol Número de moles (n) = Masa NO2 / Peso molecular n = 15000g / 46g / mol = 326.
Mejor respuesta
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Primero calculamos las moles de NO2 que hay en 15Kg de NO2 :
Peso molecular (PM) NO2 = 46g / mol
Número de moles (n) = Masa NO2 / Peso molecular
n = 15000g / 46g / mol = 326.
09 mol
Luego vemos la relación de moles formados de NO2 y la energía liberada :
Dada la reacción :
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = - 114.
6 Kj
Se entiende que 2 moles de NO2 liberan114.
6 Kj, entonces por regla de tres simples se puede saber cuanta energía liberan 15Kg (326.
09 mol) de NO2.
2 mol NO2 - - - - - - - - 114.
6 KJ
326.
09 mol NO2 - - - - - - - - x
x = 114.
6 KJ * 326.
09 mol NO2 / 2 mol NO2
x = 18684.
96 KJ
Por lo tanto, se liberan 18684.
96 KJ por 15Kg de NO2 formados.
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