3. En la descomposición del clorato de potasio, KClO3, se obtiene KCl y O2. ¿Qué masas de KCl se obtienen a partir de 1 Kg de clorato de potasio? • KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g).
En resumen
Se obtienen 109, 5g aprox.
Se obtienen 109, 5g aprox.
2KClO3 - - - - - - - - - 2KCl + 3O2 2moles de KClO3 producen 3 moles de O2 6, 25 " X 6, 25x3 / 2 = 9, 375.
2KClO₃ →→→→→ 2 KCl + 3 O₂ PM PM 245 g KClO₃ →→→→→ 149 g KCl X →→→→→ 300 g KCl X = 245 g× 300 g 149 g X = 493, 29 g KClO₃ 2 ( 39 + 35, 5 + 16. 3) → 2 (39 + 35, 5) 2 (74, 5 + 48) → 2 ( 74, 5 ) 2 ( 122, 5) 245 g → 149 g…
Balancear la ecuacion 2KClO₃ → 2 KCl + 3O₂ 6, 5 mol KClO₃ × 3 mol O₂ ⇒ 2 mol KClO₃ ⇒19, 5 mol O₂ = 9, 75 mol O₂ 2.
1) Reacción química balanceada 2KClO3 - - - > 2KCl + 3O2 (por acción del calor) 2) Relaciones molares de la reacción : 2mol KClO3 : 2 mol KCl 3) Conversión de la cantidad de KClO3 a moles a) Encuentra los gramos de…