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* 3. 50 L de una solución, contiene 41?

* 3. 50 L de una solución, contiene 41. 7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio). Calcule la molaridad de esta solución. * se dispone de dos frascos que contiene respectivamente una disolución 0. 75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3. 00 M de ácido sulfúrico, ¿ que volumen habrá que emplear de c / u sin añadir agua, para obtener 0. 120 L de solucion 1. 5 M. suponga que hay aditividad de soluciones. * se desea preparar 500 ml de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0. 10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1. 19 g / ML y su concentración 37. 0 % p / p. Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.

10Sara2veces
QuímicaNivel Básico

En resumen

Primer ejercicio M = mol(g / pm soluto) / litros de solucion M = (41, 7g / 95, 21) / 3, 5l M = 0, 125 M respuesta del tercer ejercicio. M = mol / vol sol. M(0, 10M) x vol(0, 5L) = mol(0, 05mol). Decis 1mol equivale a 36, 5g de HCl entonces en 0.

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Camilin30
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Primer ejercicio

M = mol(g / pm soluto) / litros de solucion

M = (41, 7g / 95, 21) / 3, 5l

M = 0, 125 M

respuesta del tercer ejercicio.

M = mol / vol sol.

M(0, 10M) x vol(0, 5L) = mol(0, 05mol).

Decis 1mol equivale a 36, 5g de HCl entonces en 0.

05 mol tengo = 1, 825g puros , para usar los gramos en la densidad se usa la concentracion que te da y se dice 37 g puros estan en 100g de muestra entoces 1, 825gramos puros estan en 4, 93 g muestraahora usas la densidad y decis densidad = masa / volumen, despejas volumen y te queda masa(4, 93g muestra) / densidad(1, 19g / ml) = vol (4.

14ml de HCl) necesitas para preparar esa solucion.

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