3. 36g de Fe se hacen reaccionar con oxigeno para formar un oxido?
3. 36g de Fe se hacen reaccionar con oxigeno para formar un oxido. Si el producto pesa 4. 46g, encontrar la formula empírica del conpuesto.
En resumen
Posibles reacciones. 2Fe + O2→2FeO 4Fe + 3O2→2Fe2O3 (3. 36gFe)(1molFe / 55. 8gFe) = 0. 060molFe 1) (0. 060molFe)(2molFeO / 2molFe) = 0. 060molFeO (0. 060molFeO)(71. 8gFeO / molFeo) = 4. 308 2)(0. 060molFe)(2molFe2O3 / 4molFe) = 0. 03molFe2O3 (0. 03molFe2O3)(159.
Mejor respuesta
8
Posibles reacciones.
2Fe + O2→2FeO
4Fe + 3O2→2Fe2O3
(3.
36gFe)(1molFe / 55.
8gFe) = 0.
060molFe
1) (0.
060molFe)(2molFeO / 2molFe) = 0.
060molFeO
(0.
060molFeO)(71.
8gFeO / molFeo) = 4.
308
2)(0.
060molFe)(2molFe2O3 / 4molFe) = 0.
03molFe2O3
(0.
03molFe2O3)(159.
7gFe2O3 / molFe2O3) = 4.
791
si nos damos cuenta el valor al que más se acerca es al valor 4.
308 por lo cual diremos que esa es la fórmula del compuesto (empírica o mínima(.
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