3. 36g de Fe se hacen reaccionar con oxígeno para formar un oxido?
3. 36g de Fe se hacen reaccionar con oxigeno para formar un oxido. Si el producto pesa 4. 46g, encontrar la formula empírica del conpuesto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Osmar448
En resumen
Posibles reacciones. 2Fe + O2→2FeO 4Fe + 3O2→2Fe2O3 (3. 36gFe)(1molFe / 55. 8gFe) = 0. 060molFe 1) (0. 060molFe)(2molFeO / 2molFe) = 0. 060molFeO (0. 060molFeO)(71. 8gFeO / molFeo) = 4. 308 2)(0. 060molFe)(2molFe2O3 / 4molFe) = 0. 03molFe2O3 (0. 03molFe2O3)(159.
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Posibles reacciones.
2Fe + O2→2FeO
4Fe + 3O2→2Fe2O3
(3.
36gFe)(1molFe / 55.
8gFe) = 0.
060molFe
1) (0.
060molFe)(2molFeO / 2molFe) = 0.
060molFeO
(0.
060molFeO)(71.
8gFeO / molFeo) = 4.
308
2)(0.
060molFe)(2molFe2O3 / 4molFe) = 0.
03molFe2O3
(0.
03molFe2O3)(159.
7gFe2O3 / molFe2O3) = 4.
791
si nos damos cuenta el valor al que más se acerca es al valor 4.
308 por lo cual diremos que esa es la fórmula del compuesto (empírica o mínima(.
Preguntas frecuentes
3. 36g de Fe se hacen reaccionar con oxígeno para formar un oxido?
Posibles reacciones. 2Fe + O2→2FeO 4Fe + 3O2→2Fe2O3 (3. 36gFe)(1molFe / 55. 8gFe) = 0. 060molFe 1) (0. 060molFe)(2molFeO / 2molFe) = 0. 060molFeO (0. 060molFeO)(71. 8gFeO / molFeo) = 4.
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