2. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C? (2. 5 puntos) R = V2 = 102, 5 mL. .
En resumen
También la busco y no aparece.
También la busco y no aparece.
Respuesta : V2 es igual a 28, 816 mlExplicación : Espero haberte ayudado.
Explicación : La temperatura se encuentra en grados kelvin porque es más conveniente usar esta unidad cuando se trata de gases ideales.
2) recipiente 1 : V1 = 5L P1 = 1atm T1 = 0°c - >273, 15 K recipiente 2 : V2 = 2L P2 = 3atm T2 = ? Ley combinada P1 * V2 / T1 = P2 * V2 / T2 se despeja T2 T2 = (V2 X P2 X T1) / (V1 x P1) se remplaza T2 = 2 lts X 3 atm X…
Hola! El volumen final de la burbuja es de 26, 26mL Explicación Basándonos en la Ley de los gases ideales, tenemos que dada una masa que se encuentra a diferentes condiciones de presión y temperatura se tiene que :…
1) Ley general de los gases : V1P1 / T1 = V2P2 / T2 Datos : V1 = 28 mL / 1000 = 0. 028 L P1 = 3. 5 atm T1 = 12 ºC + 273 = 285 K V2 = ? P2 = 1 atm T2 = 19 ºC + 273 = 292 K V2 = 0. 028 L · 3. 5 atm · 292 K…