En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?
En resumen
Explicación : La temperatura se encuentra en grados kelvin porque es más conveniente usar esta unidad cuando se trata de gases ideales.
Explicación : La temperatura se encuentra en grados kelvin porque es más conveniente usar esta unidad cuando se trata de gases ideales.
Mira primero con los primero datos calculamos la cantidad de materia usando la ecuación general de los gases ideales y utilizando una constante de los gases ideales de 0.
08206 (atm * L) / (mol * K)
Una vez sabiendo la cantidad de materia presente procedemos a calcular la presión con las nuevas condiciones.
Tenemos esta fórmula PV / T = PV / T Ya que cambia la temperatura, volumen y presión, excepto los moles. La temperatura (T) debe estar en Kelvin K = C + 273 T = 100 + 273 = 373 Kelvin Y después de cambiar de recipiente…
2) recipiente 1 : V1 = 5L P1 = 1atm T1 = 0°c - >273, 15 K recipiente 2 : V2 = 2L P2 = 3atm T2 = ? Ley combinada P1 * V2 / T1 = P2 * V2 / T2 se despeja T2 T2 = (V2 X P2 X T1) / (V1 x P1) se remplaza T2 = 2 lts X 3 atm X…