2 moles de un gas diatómico presentan un Cv = 5 / 2 R y se asume que su comportamiento es independiente de la temperatura. Si se expande reversiblemente desde un estado inicial de V = 20 L y T = 313 K hasta un estado final de V = 65 L, cuál será la temperatura y presión si se asume que la expansión es adiabática. (Dibuje un esquema de este proceso en un diagrama P - V).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Anabarsal
En resumen
Tenemos los siguientes datos : V1 = 20 L y T1 = 313 ºK.
Tenemos los siguientes datos : V1 = 20 L y T1 = 313 ºK.
Sabemos que según la ley de los gases ideales nos indica que : V1P1 / T1 = V2P2 / T2 Sabemos que V2 = 65 L entonces : 20P1 / 313 = 65P2 / T2 Sabemos que la presión será constante por lo tanto P1 = P2, por lo tanto : 20 / 313 = 65 / T2 Despejando el valor de T2 tenemos el siguiente : T2 = 1017.
25 ºKDe modo tal que la temperatura va a ser igual a t2 = 1017.
25. De tal modo que la temperatura siempre es constante.
Tenemos los siguientes datos : V1 = 20 L y T1 = 313 ºK.
Depende del gas si esun gas ideal (Es un gas que no me especifican el nombre o es una mescla de gases por ejemplo el aire) el volumen que ocupa en condiciones normales es de un litro, si es un gas real (un gas que me…
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
La temperatura final de la muestra de gaseosa es de 845. 45 K, manteniendo el volumen constante. Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, entonces : P1 / T1 = P2 / T2 Entonces, despejamos la temperatura…
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…