2. - . Se analizan por combustión 29, 00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88, 00 g de CO2 y 45, 00 g de H2O. Hallar : a) La Fórmula empírica. B) La composición porcentual c) Si 0, 35 moles del compuesto equivalen a 20, 30 g, determine su fórmula molecular.
En resumen
A) Fórmula empírica1. Calcular gramos de C, H CO2 44 g CO2 - - - - 12 g C 88. 00 g CO2 - - - - - x x = 24 g CH2O 18 g H2O - - - 2 g H 45. 00 g H2O - - - X x = 5 g H2. Calcular molesC : 24 g / 12 g / mol = 2 molH : 5 g / 1 g / mol = 5 mol3.
Estrellita161722
A) Fórmula empírica1.
Calcular gramos de C, H CO2 44 g CO2 - - - - 12 g C 88.
00 g CO2 - - - - - x x = 24 g CH2O 18 g H2O - - - 2 g H 45.
00 g H2O - - - X x = 5 g H2.
Calcular molesC : 24 g / 12 g / mol = 2 molH : 5 g / 1 g / mol = 5 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 2 mol / 2 mol = 1 x 2 = 2H : 5 mol / 2 mol = 2.
5 mol x 2 = 5multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal4.
FE : C2H5 5.
Mm de la fórmula empíricaC : 2 x 12 = 24 g / molH : 5 x 1 = 5 g / mol`````````````````````````````````````````````` Mm FE = 29 g / mol b) La composición porcentual C : (24 g / 29 g) x 100 = 82.
75 % CH : ( 5 g / 29 g) x 100 = 17.
24 %Hc) Si 0, 35 moles del compuesto equivalen a 20, 30 g, determine su fórmula molecular.
1. calcular Mm del compueston = m / MmMm = 20.
30 g / 0.
35 molMm = 58 g / mol (compuesto)2.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 58 g / mol / 29 g / moln = 23.
FM : (C2H5)2 = C4H10 (butano).
- Dado que el producto tiene una masade 30 g / mol (peso molecular) y la masa opeso atómicodel Carbono es igual a 12 y el de hidrógeno es 1. - Ala formula empírica se le llama la fórmula mínima y es, la expresión que…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g) C : 24, 49% = 24, 49 g H : 4, 08% = 4, 08 g Cl : 72, 43% = 72, 43 g Los valores (en g) se…