17. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2?
17. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2. 99 litros si la temperatura es 391 °C y la presión es 9. 22 atm ?
10JesseAbi
En resumen
Utilizando la ecuacion Pv = nRT pasas los 391 °C a K entonces cuando hayas hecho la respectiva conversion despejas n de la ecuacion n = pv / RT la R es la constante de los gases aproximadamente 0. 082 atm. L / K. Mol Ahora es tu oportunidad para remplazar.
Mejor respuesta
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Utilizando la ecuacion
Pv = nRT
pasas los 391 °C a K
entonces cuando hayas hecho la respectiva conversion despejas n de la ecuacion
n = pv / RT
la R es la constante de los gases aproximadamente 0.
082 atm.
L / K.
Mol
Ahora es tu oportunidad para remplazar.
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Cual es la temperatura en °k de un gas ideal si 0, 242 moles ocupan un volumen de 1, 03 litros a la presión de 6?
A partir de la ecuación de los gases ideales, despejamos la temperatura : Sustituimos los valores : .
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¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2?
Hola. La respuesta es 0. 506 mol de un gas ideal. Te anexo procedimiento. Saludos.
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Cual es la temperatura en k de un gas ideal si 0?
FORMULA GAS IDEAL P×V = n×R×T donde R = 0. 0821 atm·l / mol·K T = P×V n×R T = 2. 13 atm×1. 44 litros 0. 901 moles× 0. 0821 atm·l / mol·ºK T = 3, 0672 ºK 0, 073921 T = 41, 46 ºK.
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¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4220 ml si la temperatura es 279, 35 k y la presión es 1, 75 atm?
Hay que usar la fórmula de los gases : PV = nRT donde : P - presión (en atm) V - volumen (en L) n - número de moles R - constante que vale 0, 082 siempre T - temperatura (en °K) Tenemos : P = 1, 75atm V = 4220ml÷1000 =…
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