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¡Buenas!

Tema : Soluciones<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathbf%7BProblema%5C%2045%7D" />Cuantos mililitros de una disolución de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BH%7D_%7B2%7D%20%5Ctextrm%7BS%7D%20%5Ctextrm%7BO%7D_%7B4%7D" /> al 0.

5 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BM%7D" /> se pueden preparar a partir de 15 mililitros de una solución de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BH%7D_%7B2%7D%20%5Ctextrm%7BS%7D%20%5Ctextrm%7BO%7D_%7B4%7D" /> al 2.

5 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BM%7D" /> SOLUCIÓNAntes que nada debemos saber que por defecto el solvente es agua, además debe añadirse agua para que disminuya la concentración sin alterar el soluto.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7Bn%7D_%7B%5Ctextrm%7BINICIAL%7D%7D%20%3D%20%5Ctextrm%7Bn%7D_%7B%5Ctextrm%7BFINAL%7D%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5Ctextrm%7BM%7D_%7B%5Ctextrm%7BINICIAL%7D%7D%20%5Ctimes%20%5Ctextrm%7BV%7D_%7B%5Ctextrm%7BSOLUCI%5C%27ON%20INICIAL%7D%7D%20%3D%20%5Ctextrm%7BM%7D_%7B%5Ctextrm%7BFINAL%7D%7D%20%5Ctimes%20%5Ctextrm%7BV%7D_%7B%5Ctextrm%7BSOLUCI%5C%27ON%20FINAL%7D%7D" />Completando los datos <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2.5%20%5Ctimes%2015%20%3D%200%2C5%20%5Ctimes%20%5Ctextrm%7BV%7D_%7B%5Ctextrm%7BSOLUCI%5C%27ON%20FINAL%7D%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5Ctextrm%7BV%7D_%7B%5Ctextrm%7BSOLUCI%5C%27ON%20FINAL%7D%7D%20%3D%2075%5C%20%5Ctextrm%7Bmililitros%7D" />RESPUESTA<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Ctextrm%7BSe%20puede%20preparar%7D%5C%2075%5C%20%5Ctextrm%7Bmililitros%7D%5C%20%5Ctextrm%7Bde%20soluc%5C%27on%20de%20%5C%27acido%20sulf%5C%27urico%7D%7D" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathbf%7BProblema%5C%2046%7D" />A partir de 400 gramos de una solución de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BH%7D_%7B2%7D%20%5Ctextrm%7BS%7D%20%5Ctextrm%7BO%7D_%7B4%7D" /> al 50% en masa, se eliminaron por evaporación 100 gramos de agua.

Hallar el porcentaje en masa de la solución de [img = 10] resultante.

SOLUCIÓNAprovechemos el porcentaje en masa para calcular la masa del soluto.

[img = 11]Importante[img = 12][img = 13]Según el problema se evaporan 100 gramos de agua, es decir, quedan 300 gramos de solución, sin alterar el soluto.

Nos piden hallar el porcentaje en masa de la solución resultante una vez ocurrido esto.

[img = 14]Con los datos obtenidos sustituimos para dar con la respuesta[img = 15][img = 16][img = 17]RESPUESTA[img = 18]

[img = 19]¿Qué masa de agua hay que añadir a 200 mililitros de disolución de [img = 20] al 30% en masa (D = 1.

33 g / ml) para obtener una disolución de [img = 21] al 10% en masa?

SOLUCIÓNAprovechemos los datos que nos brinda el problema para calcular la masa del soluto.

[img = 22][img = 23][img = 24]Sustituimos con los datos que nos brinda el problema.

[img = 25][img = 26][img = 27]Ahora hallemos la masa de la solución final[img = 28][img = 29]Hallemos entonces la masa del agua añadida[img = 30]RESPUESTA[img = 31]

[img = 32]Si se disuelven en agua 0.

15 gramos de un cloruro de metal divalente y se precipitan 14.

1 mililitros de nitrato de plata al 0, 1 normal ¿Calcular la masa atómica del metal?

SOLUCIÓNLa sal se precipita, entonces calculemos el #Eq del nitrato de plata [img = 33].

[img = 34].

Hallemos la masa equivalente de [img = 35].

[img = 36]Hallemos la masa equivalente del metal.

[img = 37]Hallemos la masa atómica del metal.

[img = 38]RESPUESTA[img = 39].