Cual es el descenso del punto de congelación de una solución acuosa al 1% en masa de sacarosa?

El descenso del punto de congelación viene dado por la ecuación : ΔT = Kc .

M, donde ΔT = Tsv - Tsc, Kc es la constante crioscópica del solvente (del agua en este caso, cuyo valor es 1, 86°C kg / mol) y m es la molalidad o concentración molal, definida como el número de moles de soluto cada 1000 g se solvente.

El ejercicio se refiere a una solución acuosa al 1% en masa de sacarosa.

Esto quiere decir que cada 100 g de solución, hay 1 g de sacarosa.

Si recordamos que la masa de la solución es la suma de las masas del solvente y el soluto, 100 g = msv + 1 g → msv = 99 g99 g solvente - - - - - 1 g soluto1000 g solvente - - - - - x = 10, 10 g solutoNuestro soluto es la sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) y su masa molar es 342 g, por lo tanto : 342 g - - - - - 1 mol sacarosa10, 10 g - - - - x = 0, 0295 moles sacarosaComo los moles calculados se encuentran en un kilogramo de solvente, la concentración molal de sacarosa es 0, 0295 m.

Volviendo a la ecuación inicial, ΔT = Kc .

M → ΔT = 1, 86 °C kg / mol .

0, 0295 mol / kg → ΔT = 0, 055°CLa temperatura de congelación descenderá 0, 055°C.