100 puntos ?

12)15% m / m = 15 g NaCl / 100 g solución Si se desean 38 g de NaCl se necesitan x gramos de solucion x = 38 x 100 / 15 = 253, 33 g solución (C)13)Solución HNO₃ 42 % m / m = 42 g HNO₃ / 100 g solución Volumen solución = masa / densidad = 100 g / 1, 5 g / ml = 66, 67 ml = 0, 0667 lmoles = n = m / PM = 42 g / 63 g / mol = 0, 667 molM = moles soluto / litro solución = 0, 667 mol / 0, 0667 l = 10 M (D)14)17, 2 % m / m = 17, 2 g NH₃ / 100 g solución V solucion = m / d = 100 g / 1, 16 g / ml = 86, 21 mlPara el NH₃ PM = Peq = 17 g / eqeq = masa / Peq = 17, 2 g / 17 g / eq = 1, 01 eqN = eq soluto / litro solN = 1, 01 eq / 0, 0862 = 11, 7 N (D)15)20 % m / m = 20 g HNO₃ / 100 g solución V = m / d = 100 g / 1, 5 g / ml = 66, 67 ml = 0, 0667 lmoles = n = m / PM = 20 g / 63 g / mol = 0, 317 molM = moles soluto / litro sol.

M = 0, 32 mol / 0, 0667 l = 4, 8 M (D)16)20 % m / m = 20 g NaOH / 100 g soluciónV = m / d = 100 g / 1, 219 g / ml = 82, 03 ml = 0, 082 lPeq = PM = 40eq = masa / Peq = 20 g / 40 g / eq = 0, 5 eq N = eq NaOH / l sol = 0, 5 eq / 0, 082 l = 6 N (A)Nota : el dato de 5 litros no interesa, la solución es 20 % m / m y se puede tener 1, 5 o 20 litros o el volumen que sea de una solución de esa concentración.

Lo que busca el problema es ver la relación con otras expresiones de concentración.

17)X fracción molar soluto = moles soluto / moles totales35 % m / m = 35 g HCl / 100 g soluciónmasa solvente = masa solución - masa soluto = 100 g - 35 g = 65 g moles soluto = masa soluto / PM = 35 g / 36, 5 g / mol = 0, 96 molmoles solvente = masa solvente / PM = 65 g / 18 g / mol = 3, 61 molEl solvente es agua, PM = 18moles totales = 0, 96 + 3, 61 = 4, 57Xsto = 0, 96 / 4, 57 = 0, 21 (B)18)Solución H₃PO₄ 20 % m / m = 20 g soluto / 100 g soluciónmolalidad = m = moles soluto / Kg solventePara sacar masa solvente = masa solución - masa soluto = 100 g - 20 g = = 80 g moles soluto = n = m / PM = 20 g / 98 g / mol = 0, 204 molmolalidad = 0, 204 mol / 0, 08 Kg = 2, 6 m (C).