14. En la reacción ajustada : 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular : a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55, 85 ; H = 1 ; Cl = 35, 5.
En resumen
6 HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2 Mm HCl = 36. 5 g / mol FeCl3 = 162. 35 g / mol g HCl = 150 g FeCl3 x 1 mol FeCl3 x 6 mol HCl x 36. 5 g HCl x 100 g `````````````````` `````````````` ``````````````` ```````` 162. 35 g FeCl3 2 mol FeCl3 1 mol HCl 80 g g = 126. 46 g de HCl.
6 HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2
Mm HCl = 36.
5 g / mol FeCl3 = 162.
35 g / mol
g HCl = 150 g FeCl3 x 1 mol FeCl3 x 6 mol HCl x 36.
5 g HCl x 100 g `````````````````` `````````````` ``````````````` ```````` 162.
35 g FeCl3 2 mol FeCl3 1 mol HCl 80 g
g = 126.
46 g de HCl.
Te propongo una posible ruta que comienza con el ataque del doble enlace menos sustituido del dieno conjugado a los protones.
Los gramos de HCl que se obtienen de la reacción de 30 moles de agente reductor son : 2077. 65 gDatos : 30 moles de agente reductorRendimiento de la reacción = 95%Explicación : La reacción de producción de HCl es : H₂ +…