12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente). ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC.
Respuesta : correctoExplicación :
Eso es todo .
Lo conveniente para trabajar los gases es temperatura en °Kelvin.
. También tomar en cuenta que el volumen es directamente proporcional a la temperatura.
1. La ecuación de los gases ideales es pero la podemos reescribir en función de la masa si tenemos en cuenta que "n" (que es el número de moles) se puede escribir como (siendo "m" la masa de gas y "M" su masa atómica o…
Si la presión aumentamos al triple, la temperatura también aumentará la triple, es decir a 819 K.
Respuesta : Si la presión aumenta a 770 mmHg la temperatura aumenta a 179, 2 ºCExplicación : T1 = 50ºC → 50 + 273 = 323ºK P1 = 550 mmHg P2 = 770 mmHg T2 = ? Despejamos P1 / T1 = P2 / T2 T2 = P2 . T1 P1 T2 = 770 mmHg .…
PV = nRT T = PV nR T = 0, 90 atm× 41 l 2, 3 mol× 0, 0821atm. L / ºK. Mol T = 36, 9 atm×l 0, 1888 atm×l / ºK T = 195, 41 ºK ºC = ºK - 273º ºC = 195, 41º - 273º ºC = - 77, 59º.
Ley de charles4 / 30(°C) = v / 300K(temperatura ambiente) (300 * 4) / (30 + 273 (Para convertirlos a Kelvin) ) = v 1200 / 303 = v3. 96039604 = v.
Facil son 20 milogramos d.