11, 2L de Helio a 1atm de presión y 0°C ; se comprimen hasta un volumen de 4L, comprobándose una variación de la presión y la termperatura. ¿Cuál es la densidad del gas, en las nuevas condiciones de presión y temperatura? CON PROCEDIMIENTOS.
En resumen
Pv = nrt 1atm. 11, 2l. 0, 0821l. Atm / k. Mol. 273k = n 251, 02mol = n 1 mol de helio - - - - 4gr de helio 251, 02 mol - - - - x = 1004, 08 g de helio d = m / v d = 1004, 08g / 11, 2l d = 89, 65g / l.
Pv = nrt
1atm.
11, 2l.
0, 0821l.
Atm / k.
Mol. 273k = n
251, 02mol = n
1 mol de helio - - - - 4gr de helio
251, 02 mol - - - - x = 1004, 08 g de helio
d = m / v
d = 1004, 08g / 11, 2l
d = 89, 65g / l.
Aplicando la ley general de los gases : .
Respuesta : yo también la necesito.
Tenemos esta fórmula PV / T = PV / T Ya que cambia la temperatura, volumen y presión, excepto los moles. La temperatura (T) debe estar en Kelvin K = C + 273 T = 100 + 273 = 373 Kelvin Y después de cambiar de recipiente…
2) recipiente 1 : V1 = 5L P1 = 1atm T1 = 0°c - >273, 15 K recipiente 2 : V2 = 2L P2 = 3atm T2 = ? Ley combinada P1 * V2 / T1 = P2 * V2 / T2 se despeja T2 T2 = (V2 X P2 X T1) / (V1 x P1) se remplaza T2 = 2 lts X 3 atm X…