Una cierta cantidad de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 9, 0 L bajo una presión de 1 atm. Si se aumenta la presión a 1, 5 atm, manteniendo la temperatura constante. ¿Cuál será el volumen de la misma masa de gas a esta nueva presión?
En resumen
Respuesta : yo también la necesito.
Respuesta : yo también la necesito.
Yo tambien nesecito la misma respuesta por favor comenten la respuesta.
Mira esto si te sive espero que si.
Se convierten los Centigrados a Kelvin 45°C = 318K y 70°C = 343K se aplica la formula de la ley general de los gases donde se elimina el volumen debido a ser constante y se despeja (adjunto imagen) obteniéndose 26. 96…
P1V1 = P2V2 1atm = 760torr (350torr)(2. 5L) = (760torr)(xL) X = 1. 15 L.
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.