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108 - 3?

108 - 3. 45 Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las siguientes composiciones en masa : a) 10. 4% de C, 27. 8% de S y 61. 7% de Cl b) 21. 7% de C, 9. 6% de O y 68. 7% de F c) 32. 79% de Na, 13. 02% de Al y el resto de F.

6Fayli
QuímicaNivel Básico

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Anny20171

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A) calcular moles C : 10. 4 g / 12 g / mol = 0. 86 mol S : 27. 8 g / 32 g / mol = 0. 86 mol Cl = 61. 7 g / 35. 45 g / mol = 1. 74 mol dividir entre el menro de los resultados C : 0. 86 mol / 0. 86 mol = 1 S : 0. 86 mol / 0. 86 mol = 1 Cl : 1. 74 mol / 0. 86 mol = 2 FE : CSCl2 b) C : 21. 7 g / 12 g / mol = 1. 80 mol O : 9. 6 g / 16 g / mol = 0. 6 mol F : 68. 7 g / 18. 9 g / mol = 3. 63 mol dividir entre el menor de los resultados C : 1. 80 mol / 0. 6 mol = 3 O : 0. 6 mol / 0. 6 mol = 1 F : 3. 63 mol / 0. 6 mol = 6 FE : C3OF6 c) 1. Calcular % de F = 100% - 32. 79% - 13. 02% = 54. 19 % F calcular moles Na : 32. 79 g / 23 g / mol = 1. 426 mol Al : 13. 02 g / 27 g / mol = 0. 482 mol F : 54. 19 g / 19 g / mol = 2. 852 mol dividir entre el menor de los resultados Na : 1. 426 mol / 0. 482mol = 3 Al : 0. 482 mol / 0. 482 mol = 1 F : 2. 852 mol / 0. 482 mol = 6 FE : Na3AlF6.

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