10. Para un compuesto :C = 43?
10. Para un compuesto : C = 43. 37% , H = 10. 59% y oxígeno ; determine la fórmula empírica. .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Carlitoselian
En resumen
Respuesta : FE : CH₄O (metanol)Explicación : Para un compuesto : C = 43. 37% , H = 10. 59% y oxígeno ; determine la fórmula empírica. 1. calcular % d O% O = 100 % - 43. 37% - 10. 59 %% O = 46. 042. calcular moles de cada elementon C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3.
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Mejor respuesta
Respuesta : FE : CH₄O (metanol)Explicación : Para un compuesto : C = 43.
37% , H = 10.
59% y oxígeno ; determine la fórmula empírica.
1. calcular % d O% O = 100 % - 43.
37% - 10.
59 %% O = 46.
042. calcular moles de cada elementon C : 43.
37 g / 12 g / mol = 3.
614 moln H : 10.
59 g / 1 g / mol = 10.
59 moln O : 46.
04 g / 16 g / mol = 2.
878 mol3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 3.
614 mol / 2.
878 mol = 1H : 10.
59 mol / 2.
878 mol = 4O : 2.
878 mol / 2.
878 mol = 14.
FE : CH₄O.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
43. 37÷12 = 3.
614÷2.
877 = 2 aprox10.
59÷1 = 10.
59÷2.
877 = 4 aprox46.
04÷16 = 2.
877÷2.
877 = 1CH4O.
Preguntas frecuentes
10. Para un compuesto :C = 43?
Respuesta : FE : CH₄O (metanol)Explicación : Para un compuesto : C = 43. 37% , H = 10. 59% y oxígeno ; determine la fórmula empírica. 1. calcular % d O% O = 100 % - 43. 37% - 10. 59 %% O = 46.
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