10. Para un compuesto :C = 43?
10. Para un compuesto : C = 43. 37% , H = 10. 59% y oxígeno ; determine la fórmula empírica. .
En resumen
Respuesta : FE : CH₄O (metanol)Explicación : Para un compuesto : C = 43. 37% , H = 10. 59% y oxígeno ; determine la fórmula empírica. 1. calcular % d O% O = 100 % - 43. 37% - 10. 59 %% O = 46. 042. calcular moles de cada elementon C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3.
Mejor respuesta
Respuesta : FE : CH₄O (metanol)Explicación : Para un compuesto : C = 43.
37% , H = 10.
59% y oxígeno ; determine la fórmula empírica.
1. calcular % d O% O = 100 % - 43.
37% - 10.
59 %% O = 46.
042. calcular moles de cada elementon C : 43.
37 g / 12 g / mol = 3.
614 moln H : 10.
59 g / 1 g / mol = 10.
59 moln O : 46.
04 g / 16 g / mol = 2.
878 mol3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 3.
614 mol / 2.
878 mol = 1H : 10.
59 mol / 2.
878 mol = 4O : 2.
878 mol / 2.
878 mol = 14.
FE : CH₄O.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
43. 37÷12 = 3.
614÷2.
877 = 2 aprox10.
59÷1 = 10.
59÷2.
877 = 4 aprox46.
04÷16 = 2.
877÷2.
877 = 1CH4O.
Preguntas relacionadas de Química
Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene el 70 por ciento de hierro y el 30 por ciento de oxigeno?
1) Pesos atómicos : Fe = 56g / mol O = 16g / mol 2) dividir el % entre el peso atómico : Fe = 70g / 56g / mol = 1, 25mol O = 30g / 16g / mol = 1, 825 3) dividir los moles entre el menor de los resultados : Fe = 1, 25mol…
1 respuesta 10
Un compuesto contiene 21?
Listo, aquí está resuelto tu ejercicio.
2 respuestas 4