1 - que volumen ocuparán 0. 75 moles de N2 en condiciones normales 2 - a cuántos moles equivalen 10 litros de CO2 en CNPT 3 - que volumen ocupan 100g de CO2 en condiciones normales 4 - a cuántos gramos equivalen 160 litros de H2 en CNPT.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Katleenllanos
En resumen
Respuesta : 1. V = 16. 82 Litros de N22. N = 0. 446 moles CO23. V = 50. 95 Litros de CO24. Masa = 14. 27 g de H2Explicación : 1 - que volumen ocuparán 0. 75 moles de N2 en condiciones normalesaplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : V = ¿? R = 0.
Respuesta : 1.
V = 16.
82 Litros de N22.
N = 0.
446 moles CO23.
V = 50.
95 Litros de CO24.
Masa = 14.
27 g de H2Explicación : 1 - que volumen ocuparán 0.
75 moles de N2 en condiciones normalesaplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : V = ¿?
R = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 273.
15 KP = 1 atmn = 0.
75 molesa.
Calcular volumenV = n x R x T PV = 0.
75 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 K 1 atmV = 16.
82 Litros de N22 - a cuántos moles equivalen 10 litros de CO2 en CNPTaplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : V = 10 LR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 273.
15 KP = 1 atmn = ?
A. calcular molesn = V x P R x Tn = _____10 L x 1 atm_______ 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 Kn = 0.
446 moles CO23 - que volumen ocupan 100 g de CO2 en condiciones normalesMm CO2 = 44 g / mola.
Calcular moles de CO2n = masa / Mmn = 100 g 44 g / moln = 2.
272 molesb.
Calcular volumenaplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = ¿?
R = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 273.
15 KP = 1 atmn = 2.
272 molesa.
Calcular volumenV = n x R x T PV = 2.
272 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 K 1 atmV = 50.
95 Litros de CO24 - a cuántos gramos equivalen 160 litros de H2 en CNPTaplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : V = 160 LR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 273.
15 KP = 1 atmn = ?
A. calcular molesn = V x P R x Tn = _____160 L x 1 atm_______ 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 Kn = 7.
135 molesb.
Calcular gramos de H2Mm H2 = 2 g / moln = masa / Mmmasa = n x Mmmasa = 7.
135 mol x 2 g / molmasa = 14.
27 g de H2.
Respuesta : V : 16.
82 litros de N2Explicación : esta al resolver con su formula.
Respuesta : 1. V = 16. 82 Litros de N22. N = 0. 446 moles CO23. V = 50. 95 Litros de CO24. Masa = 14. 27 g de H2Explicación : 1 - que volumen ocuparán 0.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Ecuación de los gases ideales : P. V. = nRT P = Presión V = Volumen n = Moles R = Constante de los gases ideales (0. 0821 atm x L / mol x K) T = Temperatura Condiciones normales : P = 1 atm T = 20 + 273 = 293 K despejar…
Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturaaplicar ley de los gases : V x P = n x R x TP = 1 atmT = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = 1 atmn (moles)…
Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturaaplicar ley de los gases : V x P = n x R x TP = 1 atmT = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = 1 atmn (moles)…
Respuesta : Ecuación de estado de los gases. 14. 28 g H2. Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a calcular los gramos a los que equivalen 160 litros de H2 en condiciones normales de presión y…
Respuesta : Ecuación de estado de los gases. 0. 4467 moles. Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de ecuación de estado de los gases P * V = n * R * T , de la cual se…
Respuesta : n = 2. 9858 molesExplicación : Pv = nRT (ecuación de gas ideal)despejar : n = Pv / RTConstante R : 0. 082atm * l / mol * °kCondiciones normales en un gas : presión = 1atm y temperatura = 25°c (convertir a…