¿A cuantos gramos equivalen 160 litros de H2 en CNPT?

Respuesta : Ecuación de estado de los gases.

14. 28 g H2.

Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a calcular los gramos a los que equivalen 160 litros de H2 en condiciones normales de presión y temperatura, mediante la fórmula de la ecuación de estado de los gases, P * V = n * R * T , se despeja el número de moles y luego mediante un factor de conversión se calculan los moles de H2 , de la siguiente manera : P * V = n * R * T n = P * V / R * T = ( 1 atm * 160 L) / ( 0.

082 L * atm / ºK * mol * 273 ºK ) = 7.

14 moles H2 7.

14 mol H2 * 2g H2 / 1mol H2 = 14.

28 g H2 .