1. En un determinado proceso se sucede la siguiente reacción : 2 Cr2O3 + 3 CS2 = 2 Cr2S3 + 3 CO2 Por cada kilogramo de Cr2O3 se producen 291 gramos de CO2 y salen sin reaccionar 360 gramos de CS2?

La reacción dada es : 2Cr₂O₃ + 3CS₂ ↔ 2 Cr₂S₃ + 3CO₂ - La cual se encuentra balanceada, de acuerdo a ello se requieren 2 moles de Cr₂O₃ para producir 3 moles de CO₂ - El peso molecular de los reactivos y productos son : PM Cr₂O₃ = 152 g / gmol, PM CS₂ = 76 g / gmol, PM Cr₂S₃ = 200 g / gmolPM CO₂ = 44 g / gmol - Expresando la reacción en gramos : 2Cr₂O₃ + 3CS₂ ↔ 2 Cr₂S₃ + 3CO₂2 mol x 152 g / mol + 3 mol x 76 g / mol ↔ 2 mol x 200 g / mol + 3mol x 44 g / mol304 g Cr₂O₃ + 228 g CS₂ ↔ 400 g Cr₂S₃ + 132 g CO₂Es decir por cada 304 g de Cr₂O₃ que reaccionen con 228 g de CS₂ , se producen 132 g de CO₂, si la reacción se completa 100% - Significa que por cada 1 kg (1000 g) de Cr₂O₃, que debe ser producio de CO₂, es : g CO₂ a producir = 1000 g Cr₂O₃ x 132 g CO₂ / 304 g Cr₂O₃g CO₂ a producir = 434.

2 g CO₂ - Como solo se producen 291 g de CO₂, la reacción no es totalmente completada, siendo el grado de finalización igual a : % Grado de Finalización = (moles producidos reales / moles teóricos a producir) x 100% Grado de Finalización = (291 g CO₂ Producios / 44 g / mol / 434.

2 g CO₂ / 44 g / mol) x 100→ Grado de Finalización = 67.

02 % - La cantidad de CS₂ que deben reaccionar con los 1000 g de Cr₂O₃, será : g CS₂ a reaccionar = 1000 g Cr₂O₃ x 228 g CS₂ / 304 g Cr₂O₃ g CS₂ a reaccionar = 750 g CS₂ - Es decir, que como de la reacción salen 360 g de CS₂ sin reaccionar, y la cantidad que debe reaccionar es 750 g, la cantidad total disponible será : g CS₂ disponibles = 750 g + 360 g → g CS₂ disponible = 1160 g - Por tanto, el reactivo limitante es el oxido de cromo (Cr₂O₃)Y el porcentaje de exceso del CS2, es igual a la cantidad excedente sobre la cantidad disponible por 100 : % Exceso CS₂ = Cantidad en exceso / Cantidad disponible x 100% Exceso = 360 g CS₂ / 1160 g CS₂ x 100 → %Exceso = 31.

03 %.