1. ¿Determinar la concentración Molar de la molécula escogida en la Etapa I del trabajo de la la fase 1. Identificación de la Estructura de la Materia y Nomenclatura, si el peso es 8 gramos en un volumen de solución de 1760 mL?
En resumen
Respuesta : Se tiene 0. 45% g / mL de soluto.
Respuesta :
Se tiene 0.
45% g / mL de soluto.
Explicación :
Para este ejercicio debemos aplicar la ecuación de concentración de soluciones peso / volumen : % p / v = (masa de soluto / volumen de soluto) * ( 100)
Aplicando la ecuación y datos, tenemos que : % p / v = (8 g / 1760 mL) = 0.
45% g / mL de soluto.
Para resolver hacemos los siguiente : Fórmula de la molaridad : M = nº moles soluto / vol. De disolución Se nos da el dato de la masa molar (MM) del yoduro de potasio (KI) : Masa molar (MM) de KI = 166 g / mol Número de…
M = número de moles soluto÷litros de disolución - Los moles del soluto se sacan dividiendo los gramos HCl entre su masa molar → n = 146÷36'5 = 4moles Hcl M = 4÷2 = 2M o 2 mol / l.
Para este ejercicio aplicamos la fórmula de la disolución. Consiste en : Vo * Co = Vf * CfVo = volumen inicialCo = concentración inicialVf = volumen finalCf = concentracion finalLo que nos pide el ejercicio en este caso…
Hola como estas? , aqui te paso la resolución, espero te sirva, saludoss.
Dado el peso de cuatro compuestos y el volumen al cual se disuelve cada uno, se pide calcular la concentración expresada en molaridad. Los resultados son : Concentración : Solución CrO₃ 0, 03 MSolución Ca (OH)₂ 0, 04…