A. CrO3, Ca(OH)2, ZnS, K2CrO4A?
A. CrO3, Ca(OH)2, ZnS, K2CrO4 A. Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 2, 7 gramos, disueltos a un volumen de solución de 900 mL.
En resumen
Dado el peso de cuatro compuestos y el volumen al cual se disuelve cada uno, se pide calcular la concentración expresada en molaridad.
Mejor respuesta
Dado el peso de cuatro compuestos y el volumen al cual se disuelve cada uno, se pide calcular la concentración expresada en molaridad.
Los resultados son : Concentración : Solución CrO₃ 0, 03 MSolución Ca (OH)₂ 0, 04 Msolución ZnS 0, 031 Msolución K₂CrO₄ 0, 015 MConcentración Molar (Molaridad) = moles de soluto / Litro de solución.
Tenemos que el volumen de solución es 900 ml : 900 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0, 900 LNecesitamos convertir a moles los 2, 7 gramos de soluto.
Para esto, necesitamos conocer el peso molecular de cada compuesto : Peso molecular CrO₃ = 100 g / molPeso molecular Ca (OH)₂ = 74, 1 g / molPeso molecular ZnS = 97, 4 g / molPeso molecular K₂CrO₄ = 194, 2 g / molCalculamos número de moles de cada compuesto : moles = gramos / Peso molecularmoles CrO₃ = 2, 7 g / ( 100 g / mol ) = 0, 027moles Ca (OH)₂ = 2, 7 g / ( 74, 1 g / mol ) = 0, 036moles ZnS = 2, 7 g / ( 97, 4 g / mol ) = 0, 028moles K₂CrO₄ = 2, 7 g / ( 194, 2 g / mol ) = 0, 014Molaridad (solución CrO₃) = 0, 027 / 0, 900 = 0, 030Molaridad (solución Ca (OH)₂) = 0, 036 / 0, 900 = 0, 040Molaridad (solución ZnS) = 0, 028 / 0, 900 = 0, 031Molaridad (solución K₂CrO₄) = 0, 014 / 0, 900 = 0, 015.
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