1). - Calcular la formula empírica y molecular con los siguientes datos : C = 61. 51 % H = 11. 38% O = 27. 12% 2). - Dada la formula %peso atómico por 100 peso molecular ¿ calcular la composición porcentual de la glucosa = C6 H2 O6 por favor ayúdenme, a resolver estos dos ejercicios gracias de ante todo.
En resumen
1) Mm C = 12 g / mol H = 1 g / mol O = 16 g / mol C : 61. 51 g / 12 g / mol = 5. 125 mol H : 11. 38 g / 1 g / mol = 11. 38 mol O : 27. 12 g / 16 g / mol = 1. 695 mol dividir los elementos entre el menor de los resultados C : 5. 125 mol / 1. 695 mol = 3 H : 11.
1)
Mm C = 12 g / mol H = 1 g / mol O = 16 g / mol
C : 61.
51 g / 12 g / mol = 5.
125 mol
H : 11.
38 g / 1 g / mol = 11.
38 mol
O : 27.
12 g / 16 g / mol = 1.
695 mol
dividir los elementos entre el menor de los resultados
C : 5.
125 mol / 1.
695 mol = 3
H : 11.
38 mol / 1.
695 mol = 7
O : 1.
695 mol / 1.
695 mol = 1
FE : C3H7O
2)
Mm C6H12O6
C : 6 x 12 = 72 g / mol
H : 12 x 1 = 12 g / mol
O : 6 x 16 = 96 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 180 g / mol
C :
180 g - - - - 100 % 72 g - - - - x
x = 40 % C
H :
180 g - - - - - 100 % 12 g - - - - - x
x = 6.
67 % H
O :
180 g - - - - 100 % 96 g - - - - x
x = 53.
33 % O.
56 / 14 = 4 #14 es el PM de la fórmula empírica se divide para hallar el parámetro. 4CH2 = C4H8 seria la fórmula real : ).
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
Es el silicato de magnesio = Mg6(OH)4 [Si8O20] ; peso molecular = 379. 3 kg / mol.
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento. Na - > 19, 3÷23 = 0, 839 S - >26, 9÷32 = 0, 841 O - > 53, 8÷16 = 3, 363 Luego dividimos por el menor para obtener números enteros Na - > 0, 839÷0, 839 = 1 S - > 0,…
Lafórmula moleculares la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula y lafórmula empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.