PROBLEMA 6. - a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace : E (H – H) = 436 kJ · mol–1 ; E (N – H) = 389 kJ · mol–1 ; (N ≡ N) = 945 kJ · –1 mol ; b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 oC. - 1 –1 DATOS : R = 8, 31J·K ·mol . Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución alproblema 6de la prueba deSelectividad. Andalucía. Septiembre 2012.
Sonic241
Solución alproblema 6de la prueba deSelectividad.
Andalucía.
Septiembre 2012.
QUÍMICA
Dadas las energías de enlace :
E (H – H) = 436 kJ / mol
E (N – H) = 389 kJ / mol
(N ≡ N) = 945 kJ / mol
a) Calculamos la entalpía de la reacción como la resta de las energías de los enlaces que se rompen y la de los enlaces que se crean, para ello escribimos primero la reacción correspondiente a la formación del amoniaco (NH₃) :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D.%20" /> N₂ + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7D.%20" /> H₂→ NH₃
De donde :
ΔHr⁰ = ∑(Energía de enlace roto) - ∑(Energía de enlace creado)
ΔHr⁰ = 0, 5.
945 + 1, 5.
436 - 3.
389 = - 40, 5 kJ / mol
b) Calculamos cual es la variación de la energía interna durante la formación del amoniaco bajo una temperatura de 25 °C :
U = ΔH - p.
V = ΔH - n.
R. T = - 40, 5 kJ / mol - ( - 1).
8, 31.
10⁻³.
298 = - 38, 02kJ / mol.
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