PROBLEMA 4. - Un litro de CO2 se encuentra en condiciones normales. Calcula : a) El número de moles que contiene. B) El número de moléculas de CO2 presentes. C) La masa en gramos de una molécula de CO2. DATOS : Ar (C) = 12u ; Ar (O) = 16u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución a lacuestión 4 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA a) Calculamos el número de moles que contiene, partiendo de que bajo condiciones normales un mol de gas tiene un volumen de 22, 4 L por lo que : 1L CO₂. <img src="https://tex.z-dn.net/?
Antrax32
Solución a lacuestión 4 de la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2012.
QUÍMICA
a) Calculamos el número de moles que contiene, partiendo de que bajo condiciones normales un mol de gas tiene un volumen de 22, 4 L por lo que :
1L CO₂.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%7D%7B22%2C4%7D%20%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7BL%7D%20%3D" /> 0, 0446 moles CO₂
b) Para saber cual es el número de moléculas de CO₂, empleando el número de Avogadro y sabiendo que en un mol existen 6, 022.
10²³ moléculas :
0, 0466moles.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B6%2C022.10%5E%7B23%7D%7D%7B1%7D%20%20%5Cfrac%7Bmoleculas%7D%7Bmol%7D%20" /> = 2, 69.
10²² moléculas CO₂
c) Calculamos cual es la masa en gramos de una molécula de CO₂ partiendo de que en un mol de de CO₂ hay 44g de masa :
1 molécula.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B44%7D%7B6%2C022.10%5E%7B23%7D%7D.%20%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmoleculas%7D%20" /> = 7, 31.
10⁻²³ g.
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