PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH) de pH = 3. A) Calcula la concentración de ácido acético en la citada disolución. DATOS : Ka (CH3COOH) = 1, 8 · 10 - 5 Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
Respuesta al problema 5 A de la prueba de Selectividad, Andalucía, Septiembre 2012, QUÍMICA
Nos dan como dato una disolución de ácido acético (CH₃COOH) con un pH = 3
Para calcular cual es la concentración de ácido acético partimos del pH indicado :
pH = 3
[H₃O]⁺ = 10⁻³ = 0, 001M
De allí : CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Inicial c 0 0
Equilibrio c - 0, 001 0, 001 0, 001
Ahora calculamos :
Ka = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BCH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%5D.%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%20%5D%7D%7BCH_%7B3%7DCOOH%7D%20%20%3D%20%20%20%5Cfrac%7B0%2C001%5E%7B2%7D%20%7D%7Bc-0%2C001%7D%20%20%3D" /> 1, 8.
10⁻⁵
Despejamos :
c = 0, 0566 M.
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