PROBLEMA 5?

Solución al problema 5 de la prueba deSelectividad.

Andalucía.

Septiembre 2012.

QUÍMICA

a) Aplicando el método del ion - electrón ajustamos la ecuación molecular, partiendo de la ecuación molecular : KBr + H₂SO₄→ Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O

Sacamos cuales son sus semirreacciones :

Reducción 2Br⁻ - 2e⁻→ Br₂

Oxidación SO₄² + 4H⁺ + 2e⁻→ SO₂ + 2H₂O

Luego, sumamos ambas semirreacciones :

2Br⁻ - 2e⁻ + SO₄² + 4H⁺ + 2e⁻ →Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2Br⁻ + SO₄² + 4H⁺ →Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Añadiendo los iones faltantes, donde los 4H⁺ corresponden a dos moles de H₂SO₄, obtenemos cual es la reacción molecular : 2H₂SO₄ + 2KBr→ Br₂ + 2H₂O + SO₂ + K₂SO₄

b)Para el calculo de los gramos de bromo que se produciráncuando se traten 50g de bromuro de potasio (KBr) en exceso de ácidosulfúrico(H₂SO₄), aplicamos estequiometria a la reacción :

50 g KBr.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B119g%7D%20%5Cfrac%7BKBr%7D%7BKBr%7D%20.%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B2%20moles%7D%20%5Cfrac%7BBr_%7B2%7D%20%7D%7BKBr%7D.%20%5Cfrac%7B160g%7D%7B1mol%7D%20%5Cfrac%7BBr_%7B2%7D%20%7D%7BBr_%7B2%7D%20%7D%20" /> = 33, 61 g Br₂.