PROBLEMA 5. - El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre sulfato de potasio y agua. A) Escribe y ajusta la ecuación molecular por el método del ión - electrón. B) Calcula los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico. DATOS : Ar (K) = 39u ; Ar (Br) = 80u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución al problema 5 de la prueba deSelectividad. Andalucía. Septiembre 2012.
Solución al problema 5 de la prueba deSelectividad.
Andalucía.
Septiembre 2012.
QUÍMICA
a) Aplicando el método del ion - electrón ajustamos la ecuación molecular, partiendo de la ecuación molecular : KBr + H₂SO₄→ Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O
Sacamos cuales son sus semirreacciones :
Reducción 2Br⁻ - 2e⁻→ Br₂
Oxidación SO₄² + 4H⁺ + 2e⁻→ SO₂ + 2H₂O
Luego, sumamos ambas semirreacciones :
2Br⁻ - 2e⁻ + SO₄² + 4H⁺ + 2e⁻ →Br₂ + SO₂ + 2H₂O
2Br⁻ + SO₄² + 4H⁺ →Br₂ + SO₂ + 2H₂O
Añadiendo los iones faltantes, donde los 4H⁺ corresponden a dos moles de H₂SO₄, obtenemos cual es la reacción molecular : 2H₂SO₄ + 2KBr→ Br₂ + 2H₂O + SO₂ + K₂SO₄
b)Para el calculo de los gramos de bromo que se produciráncuando se traten 50g de bromuro de potasio (KBr) en exceso de ácidosulfúrico(H₂SO₄), aplicamos estequiometria a la reacción :
50 g KBr.
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