Solución del problema 1 parte Ade laprueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA
Para realizar elajuste dela
reacción redox usando el método del ion electrón primero se
debedeterminar cuáles sonlos estados de oxidación de cada uno de
loselementos que intervienen en la reacción e identificar al oxidante y
alreductor :
NaBr + HNO₃ → Br₂ + NO₂ +
NaNO₃ + H₂O + 1 - 1 + 1 + 5 - 2 0 + 4 - 2 + 1 + 5 - 2 + 1 - 2
Las correspondientes semirreacciones se deben ajustar teniendo en cuenta
que en medio ácido hay que escribir cada elemento que se oxida o se reduce con
los O que lleva unidosdirectamente ; equilibrar los O sumando H2O donde
haya menos oxígenos ; equilibrar los Hsumando H + donde haya menos, y
por último equilibrar la carga sumandoe–donde haya más carga
positiva.
De acá podemos analizar que :
Semirreación de reducción :
NO₃⁻ + 2H⁺ + 1e⁻ → NO₂ + H₂O
Semirreación de oxidación :
2Br⁻ - 2e⁻→ Br₂
Aplicamos una multiplicación por dos en la semirreacción de reducción para obtener una igualación de los electrones que se están intercambiando, para obtener una reacción ajustada :
2NO₃⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → 2NO₂ + 2H₂O
2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂
___________________________________
2NO₃⁻ + 2Br⁻ + 4H⁺ → Br₂ + 2NO₂ + 2H₂O
La reacciónmolecular quedaría de la siguiente forma :
2 NaBr + 4 HNO₃→ Br₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O + 2 NaNO₃.