CUESTIÓN 3. - Dada la reacción de oxidación - reducción : I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O. A) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y de reducción por el método del iónelectrón. B) Escribe la reacción molecular ajustada. C) Identifica, justificando la respuesta, el agente oxidante y el agente reductor. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
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En resumen
Solución a la cuestión 3 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
Solución a la
cuestión 3 de la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
QUÍMICA
Nos dan esta reacción
de oxidación - reducción : I₂ + HNO₃→ HIO₃ + NO + H₂O
a) Ajustamos las semirreacciones de oxidación y reducción
usando el método del ion - electrón :
Semirreacción de oxidación : 10.
(NO⁻ + 4H⁺ + 3e⁻
→ NO + 2H₂O)
Semirreacción de reducción : 3.
( I₂ + 6H₂O - 10e⁻→ 2IO₃⁻ + 12H⁺) ______________________________ 10NO₃⁻ + 4H⁺3I₂→ 10NO + 2H₂O + 6IO₃⁻
b) Escribimos como queda la reacción molecular ajustada, añadiendo los iones espectadores que sonnecesarios
para obtener la ecuación molecular : 10 HNO₃ + 3I₂→
10NO + 2H₂O + 6HIO₃
c) De esta reacción el agenteoxidante es
el HNO₃ debido aque es el quegana electrones, por otro lado el I₂es el agentereductor
pues pierde electrones.
Solución a la cuestión 3 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
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