CUESTIÓN 2. - Contesta razonadamente a las siguientes cuestiones : a) ¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es? Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
En resumen
Solución a lacuestión 2parte Ade la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
Kahiri4Marilnogodor
Solución a lacuestión 2parte Ade la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
QUÍMICA
La
molécula de hidruro de berilio es lineal H - Be - H, con ángulo de 180° en los
enlaces y con momento dipolar en los enlaces Be - H con igual valor y pero con
sentido opuesto por lo que el resultante de su suma vectorial es igual a cero,
entonces la molécula es apolar.
Para el caso de la molécula de sulfuro de hidrógeno, ella es de geometría
angular y el momento dipolar de los enlaces H - S son de igual valor, con esta combinación
el momento dipolar resultante de los enlaces no se anulan, por lo tanto la molécula es polar.
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