PROBLEMA 3. - a) Calcula los gramos de ácido cloroso, HClO2, (Ka = 0, 011) que se necesitan para preparar 100 mL de disolución de pH = 2. B) Calcula el grado de disociación del ácido cloroso en dicha disolución. DATOS : Ar(Cl) = 35, 5 u ; Ar(O) = 16 u ; Ar(H) = 1 u. Resultado : a) 0, 13 g ; b) α = 52, 63 %. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA.
Respuesta para elProblema 3delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica :
a) La estequiometría de la reacción indica que 1 m ol de Zn
metálico produce 1 mol de hidrógeno molecular, por lo que 0, 5 moles de Zn
producirán 0, 5 moles de H₂, que
llevados a la ecuación de estado de los gases ideales, despejar el volumen,
sustituyendo las demás variables por sus valores y operando, sale para el
volumen el valor :
P · V = n · R
· T
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C5moles.0%2C082%0A%5Cfrac%7Batm%7D%7Bmol.K%7D.350K%20%7D%7B700mmHg.%20%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760mmHg%7D%20%7D%0A" /> = 15, 58 L.
B)A partir de la ecuación deducida de las
leyes de Faraday, se obtiene la masa atómica del elemento.
La semirreacción de
reducción es : Co²⁺ + 2
e⁻→Cu, y despejando la masa atómica,
sustituyendo las variables por sus valores y operando se tiene para la masa
atómica el valor :
m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BM.I.t%7D%7Bz.F%7D%20" />
M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.z.F%7D%7BI.t%7D%20%3D%0A%5Cfrac%7B3%2C66g.2.96500%20A.s%7D%7B1%2C5%20A.7.200.s%7D%20" /> = 65, 4 g / mol.
Esta es la respuesta para elProblema 1(a) delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica : Como dato tenemos que la constante de acidez del ácido hipocloroso esKa = 3·10 - 8 La reacción química…
Esta es la solución al problema 1de laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica : a) Para calcular cual es la concentración molar de A⁻ en la disolución y su grado de disociación, tomamos en…