PROBLEMA 1. - La constante de acidez del ácido hipocloroso (HClO) es Ka = 3, 0 · 10–8 . A) Escribe la reacción química del agua con el ácido hipocloroso y la expresión de su constante de acidez. B) Escribe la reacción química del agua con la base conjugada del ácido HClO y la expresión de su constante de basicidad. C) Calcula la constante de basicidad de la base anterior. Resultado : c) Kb = 3, 3 · 10–7 . PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA.
Sebas159esparza
Esta es la Respuesta para el Problema 1delaPrueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP 2016deQuímica :
Como dato tenemos que
la constante de acidez del ácido hipocloroso esKa = 3·10 - 8
a) La reacción química producida es la siguiente :
HClO + H₂O ⇄ ClO⁻ + H₃O⁺
Generando que la expresión de la constante Ka sea :
Ka = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5B%20ClO%5E%7B-%7D%20%5D%5B%20H_%7B3%7D%20O%5E%7B%2B%7D%0A%5D%7D%7BHClO%7D%20" />
b) Para escribir la reacción de la base conjugada del ácido hipocloroso
con el agua, lo hacemos de la siguiente forma :
ClO⁻ + H₂O⇄ HClO⁻ + OH⁻
Luego, en correspondencia con el equilibrio de la ecuación la constante de
basicidad es :
Kb = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20K_%7Bw%7D%20%7D%7B%20K_%7Ba%7D%20%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%5B%20OH%5E%7B-%7D%20%5D%20%7D%7B%20%5Cfrac%7B%5B%20ClO%5E%7B-%7D%20%5D%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5B%0AHClO%5E%7B-%7D%20%5D%7D%20%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5BHClO%5D%5B%20OH%5E%7B-%7D%20%5D%7D%7B%5B%20ClO%5E%7B-%7D%20%5D%7D%20" />
c) Para el valor de la constante de basicidad es :
Kb = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BK_%7Bw%7D%20%7D%7B%20K_%7Ba%7D%20%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%2010%5E%7B-14%7D%20%7D%7B3.10%5E%7B-8%7D%20%7D%20" /> = 3, 3.
10⁻⁷.
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