PROBLEMA 1. - Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1, 05 g · mL–1 a 200 ºC, y contiene 147 g de ese ácido en 1. 500 mL de disolución. Calcula : a) La fracción molar del soluto y de disolvente en la disolución. B) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0, 5 M del citado ácido? DATOS : Ar(H) = 1 u ; Ar(O) = 16 u ; Ar(S) = 32 u. Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA.
En resumen
Solución alproblema 1de laPrueba de Selectividad de laComunidad de AndalucíaJunio 2016 de QUÍMICA : a) Tenemos 1, 5 L en los que la disolución : 1500 mL. <img src="https://tex.z-dn.net/?
Solución alproblema 1de laPrueba de Selectividad de laComunidad de AndalucíaJunio 2016 de QUÍMICA :
a) Tenemos 1, 5 L en los
que la disolución :
1500 mL.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%2C05g%20total%7D%7B1mL%7D%0A" /> = 1575 g total
De este volumen, 147 g son el ácido con PM = 96
g / mol, el resto está compuesto por agua :
147 g.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B96g%7D%20%3D%20" /> 1, 5
mol H₂SO₄ (ácido sulfúrico)
1575 - 147 = 1428g H₂O.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B18g%7D%20" /> = 79, 3 moles H₂O
Esto genera un total de 79, 3 + 1, 5 = 80, 8 moles.
A esto le calculamos la fracción molar :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20x_%7BH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B1%2C5%20mol%7D%7B80%2C8%20mol%7D%0A%3D%20%20" />0, 019
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20x_%7B%20H_%7B2%7DO%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B79%2C3mol%7D%7B80%2C8mol%7D%0A%3D" /> 0, 981
b) Calculamos cual es
el volumen de disolución que se debe tomar para preparar 500mL de disolución
0, 5 M de ácido :
500mL = 0, 5L.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C5%20mol%7D%7B1L%7D%20%3D%0A" /> 0, 25 mol H₂SO₄
Ahora para saber el volumen de la concentración :
0, 25 mol.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7B1500mL%7D%7B1%2C5%20moles%7D%20" /> = 250 mL.
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