PROBLEMA 2. - a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH3 es 1, 8 · 10–5. Si se tiene una disolución 0, 1 M calcula el grado de disociación. B) Calcula la concentración de iones Ba2 + de una disolución de Ba(OH)2 que tenga un pH = 10. Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA.
Solución del problema 2 parte B de laprueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2015, QUIMICA
Para calcular la concentración de iones Ba²⁺ de una disolución de Ba(OH)₂ con un pH = 10, partimos del conocimiento de que el hidróxido de Bario [Ba(OH)₂] es una base fuerte con poca solubilidad, donde lo que logra disolverse está disociado.
Usando la siguiente reacción : Ba(OH)₂ (s) ⇔ Ba²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)
Podemos notar que si se logran disolver X cantidad de moles / L la disolución final tendrá X moles / L de ion Ba²⁺ y 2X moles / L de OH⁻.
Efectuamos el calculode la concentración Ba²⁺ a partir del pH = 10
pOH = 14 – pH = 4
[OH–] = 10⁻⁴M = 2X ;
Ba²⁺ = X = 5·10⁻⁵M.