PROBLEMA 1. - a) Determina a fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de compuesto se forman 3, 035 g de CO2 y 0, 621 g de H2O. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (H) = 1u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
En resumen
Respuesta para el problema1 inciso A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
Respuesta para el problema1 inciso A de la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
Para conocer cual es la formula empírica de un hidrocarburo conociendo los datos que nos indica el ejercicio, comenzamos por calcular la cantidad de moles de carbono (C) e hidrogeno (H) que posee :
C : 3, 036g CO₂.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B44g%7D%20%5Cfrac%7B%20CO_%7B2%7D%20%7D%7BCO_%7B2%7D%7D.%20%5Cfrac%7B1molC%7D%7B1molCO_%7B2%7D%7D%20%3D%20" /> 0, 069 moles C
H : 0, 621g H₂O.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B18g%7D%20%5Cfrac%7B%20H_%7B2%7DO%20%7D%7B%20H_%7B2%7DO%20%7D%20%5Cfrac%7B2moles%7D%7B1mol%7D%20%5Cfrac%7BH%7D%7BH_%7B2%7DO%20%7D%20%3D" /> 0, 069 moles H
A partir de allí, convertimos las cantidades en números enteros dividiendo entre la cantidad menor de moles, pero al ser iguales :
C = H = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C069%7D%7B0%2C069%7D%20" /> = 1
Finalmente la formula empírica es : CH.
A) Energía potencial asociada a una fuerza conservativa. Fuerza conservativa. Una fuerza es conservativa dentro de un campo cuando el trabajo realizado por esta en un circuito cerrado (El punto de partida y de llegada…
Solución alproblema 6 parte A de la prueba deSelectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA Dadas las energías de enlace : E (H – H) = 436 kJ / mol E (N – H) = 389 kJ / mol (N ≡ N) = 945 kJ / mol Calculamos la…
Solución a lacuestión 2parte Ade la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. QUÍMICA La molécula de hidruro de berilio es lineal H - Be - H, con ángulo de 180° en los enlaces y con momento dipolar en los…