PROBLEMA 1. - a) Determina a fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de compuesto se forman 3, 035 g de CO2 y 0, 621 g de H2O. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (H) = 1u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Pauvale2004
En resumen
Respuesta para el problema1 inciso A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
Respuesta para el problema1 inciso A de la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
Para conocer cual es la formula empírica de un hidrocarburo conociendo los datos que nos indica el ejercicio, comenzamos por calcular la cantidad de moles de carbono (C) e hidrogeno (H) que posee :
C : 3, 036g CO₂.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B44g%7D%20%5Cfrac%7B%20CO_%7B2%7D%20%7D%7BCO_%7B2%7D%7D.%20%5Cfrac%7B1molC%7D%7B1molCO_%7B2%7D%7D%20%3D%20" /> 0, 069 moles C
H : 0, 621g H₂O.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B18g%7D%20%5Cfrac%7B%20H_%7B2%7DO%20%7D%7B%20H_%7B2%7DO%20%7D%20%5Cfrac%7B2moles%7D%7B1mol%7D%20%5Cfrac%7BH%7D%7BH_%7B2%7DO%20%7D%20%3D" /> 0, 069 moles H
A partir de allí, convertimos las cantidades en números enteros dividiendo entre la cantidad menor de moles, pero al ser iguales :
C = H = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C069%7D%7B0%2C069%7D%20" /> = 1
Finalmente la formula empírica es : CH.
Respuesta para el problema1 inciso A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
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